课题：硫酸 执教者：张延华
教学目标：1、理解硫酸的化学性质，知道硫酸的物理性质。直到浓硫酸的特性（吸水性和脱水性）。2、理解鉴别硫酸和盐酸的原理。知道硫酸的用途。3、掌握“组成决定性质、性质决定用途”的科学道理。
重点：稀硫酸的化学性质。
难点：鉴别盐酸和硫酸时应选用氯化钡溶液，不宜选用硝酸银溶液。
教学方法：对比探究法。
运用教具：幻灯
教学程序 教学过程
复习提问：请同学们回忆盐酸的化学性质。
学生板演：盐酸和硫酸的分子式 HCl H2SO4(氢元素用红笔写)
引 言：硫酸与盐酸在组成上的共同点是都含有氢元素，电离时产生的阳离子全部都是H+,那么硫酸是否也具有与盐酸相似的化学性质呢？今天我们就来研究硫酸的化学性质。
板 书：硫酸：分子式（H2SO4）
演 示：出示浓硫酸，研究硫酸的物理性质。
归 纳：（略）
板 书：一、物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体；不易挥发；浓硫酸的密度比水大；有吸水性，可作某些气体的干燥剂（NH3除外）；有很强的腐蚀性。
设 问：浓硫酸敞口露置在空气中，其质量和浓度将如何变化？
讲 解：因浓硫酸有吸水性，吸收空气中水分后，使其质量增加，浓度变小。
演 示：1、稀释浓硫酸。2、用浓硫酸在纸上写字。
归 纳：（略）
板 书：二、浓硫酸的特性：
投 影：1、吸水性：（因浓硫酸在稀释释放出大量的热，又因为浓硫酸的密度比水大，因此在稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿着容器壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，切不可反过来。）2、脱水性：（若不小心将浓硫酸粘在皮肤上，应先用干布拭去，在用大量的水冲洗。）
设 问：硫酸和盐酸一样，在水溶液中都能电离出H+，是否具有与盐酸相似的化学性质呢？
板 书：三、稀H2SO4的化学性质：
演 示：[实验10-1]把稀硫酸加入两支试管中，分别滴加紫色石蕊和无色分酞试夜，观察现象。
板 书：1、跟酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊变红，无色酚酞仍为无色。
演 示：[实验10-2]将稀硫酸分别放入四支试管中，，在分别加入锌粒、镁带、铝、铁钉，观察发生的现象。
板 书：2、跟活泼金属反应，放出氢气。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
演 示：[实验10-3]取两支试管，各加入3ml稀硫酸，在分别加入1枚生锈的铁钉及少许黑色CuO粉末，加热后观察发生的现象。
板 书：3、跟碱性氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁钉表面变亮，溶液颜色变为棕黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色
设 问：若将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，现象又如何？
学生回答：（略）
演 示：[实验10-4]在烧杯中加入1mlNaOH溶液，在加入1—2滴酚酞，溶液显红色。用滴管向烧杯中逐滴滴加硫酸，观察发生的现象。
板 书：4、跟碱发生中和反应生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
演 示：[实验10-5]在两支试管中分别加入3ml稀硫酸，然后分别加入BaCl2溶液和碳酸钠溶液，观察发生的现象。
板 书：5、跟盐发生反应生成新酸和新盐。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 现象：产生白色沉淀。
过 渡：通过以上实验，证明硫酸的化学性质跟盐酸十分相似。
设 问：盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)在组成上有什么异同？据此说明二者化学性质相似的原因及鉴别二者的依据。
讲 解：“组成决定性质，性质决定用途”。
复习设问：如何检验稀HCl?
学生回答：（略）。
设 问：如何检验稀H2SO4?
演 示：[实验10-6] 在三只试管中，分别加入3mlNaNO3溶液，Na2SO4溶液和Na2CO3溶液。在分别加入1—2滴 BaCl2溶液，最后加入几滴盐酸，观察发生的现象。
投 影： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
归 纳：检验稀H2SO4:滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，在滴加稀HNO3沉淀不溶解。
讨 论：如何鉴别稀HCl和稀H2SO4?
学生回答：（略）。
讲 解：查阅部分酸碱盐的溶解性表，因硫酸银微溶，因此鉴别稀HCl和稀H2SO4宜选用BaCl2溶液，不宜用AgNO3溶液。
练 习：课后练习2
小结(投影)：一、硫酸的物理性质。二、浓硫酸的特性。三、稀硫酸的化学性质。
结 束 语： 稀硫酸和稀盐酸为何有如此相似的化学性质？同学们能否总结出酸的通性？
作 业：P136:讨论与思考：2、3、6。
